ksp计算公式

有家健康网 2025-04-10阅读量：770

[A⁺]ⁿ·[B⁻]ⁿ

Ksp（溶度积常数）的计算公式为：

$$K_{sp} = [A^+][B^-]$$

其中：

• $K_{sp}$ 是难溶电解质在饱和溶液中的离子浓度乘积常数；

• $[A^+]$ 和 $[B^-]$ 分别是难溶电解质溶解后阳离子和阴离子的平衡浓度；

• 所有浓度值需在化学平衡状态下测量。

具体说明：

1. 适用范围

   该公式仅适用于难溶电解质的饱和溶液，且需在特定温度下测量。

2. 浓度表示

   公式中的浓度均为平衡浓度，即溶解过程达到动态平衡时的浓度值。

3. 特殊说明

   • 对于单一离子型难溶物（如AgCl），Ksp = [Ag⁺]²[Cl⁻]；

   • 对于多离子型难溶物（如PbI₂），需考虑所有离子的浓度乘积，例如Ksp = [Pb²⁺]²[2I⁻]² = [PbI₂]²[I⁻]⁴。

     

4. 与溶解度的关系

   对于单离子型难溶物，Ksp 与溶解度 $S$ 的关系为：
   $$K_{sp} = S^2$$

   例如AgCl中，若溶解度为 $s$，则 $K_{sp} = s^2$。

示例计算：

计算硫酸钡（BaSO₄）的Ksp值：

• 溶解平衡：BaSO₄（s） ⇌ Ba²⁺（aq） + SO₄²⁻（aq）

• 设溶解度为 $s$，则 [Ba²⁺] = [SO₄²⁻] = $s$

• Ksp = [Ba²⁺][SO₄²⁻] = $s \cdot s = s^2$

• 已知BaSO₄的Ksp = 1.8×10⁻¹⁰，则 $s = \sqrt{1.8 \times 10^{-10}} \approx 1.34 \times 10^{-5}$ mol/L。

通过以上公式和说明，可系统计算不同难溶电解质的Ksp值。